Question

实验室制备Cl2的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）当标准状况下生成11.2L氯气时转移电

实验室制备Cl2的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）当标准状况下生成11.2L氯气时转移电子的物质的量为______．（2）在此反应中氧化产物是______，氧化剂与还原剂的物质的量的比为______．（3）比较氧化性Cl2______MnO2（填＞、＜或=）

Answer 1

（1）MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反应中氯元素化合价由-1价升高为0价，生成氯气n=

v

vm

=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，故转移电子物质的量为0.5mol×2=1mol，
故答案为：1mol；
（2）MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O因HCl中Cl元素化合价升高，反应物HCl是还原剂，具有还原性，Cl元素被氧化，对应产物Cl₂是氧化产物，Mn元素化合价降低，所以MnO₂ 是氧化剂，当有1molMnO₂反应时，有2molHCl被氧化，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2，
故答案为：Cl₂；1：2；
（3）MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中MnO₂为氧化剂，HCl为还原剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性MnO₂＞Cl₂，
故答案为：＜．