Question

已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶

已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）A．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全B．b点表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）C．a点表示溶液中c（CH3COO-）约为10-3mol/LD．b、d点表示的溶液中c(CH3COO?)?c(H+)c(CH3COOH)均等于K

Answer 1

A．CH₃COOH和NaOH恰好反应完全生成醋酸钠，溶液的pH＞7，而c点溶液的pH=7，应醋酸剩余，故A错误；
B．b点溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），由电荷守恒可知，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故B正确；
C．a点pH=3，由CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺可知，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=10^-3mol/L，故C正确；
D．CH₃COOH的电离平衡常数为K=

c(CH3COO?)?c(H+)

c(CH3COOH)

，b、d 点温度不变，则K不变，故D正确；
故选A．