Question

抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂，它可由H 2 O 2 和、冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常

抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂，它可由H 2 O 2 和、冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H 2 O 2 。测定产品中过氧乙酸浓度c 0 涉及下列反应：① MnO 4 - + H 2 O 2 + H + ═ Mn 2+ + O 2 + H 2 O② H 2 O 2 + 2I - + 2 H + ═ I 2 + 2 H 2 O③ + 2I - + 2 H + ═ CH 3 COOH + I 2 + 2 H 2 O④I 2 + 2S 2 O 3 2- ═ S 4 O 6 2- + 2 I - 请回答下列问题：(1)配平反应①的离子方程式： MnO 4 - + H 2 O 2 + H + ═ Mn 2+ + O 2 + H 2 O(2)用Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定I 2 是(反应④)选用的指示剂是 。(3)取b 0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a 1 mol·L -1 的KMnO 4 标准溶液滴定其中的H 2 O 2 ，耗用的KMnO 4 体积为b 1 mL（反应①，滴定过程中KMnO 4 不与过氧乙酸反应）。另取b 0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H 2 O 2 都能跟KI反应生成I 2 （适应②和③）。再用浓度为a 2 mol·L -1 的Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定生成的I 2 ，，耗用Na 2 S 2 O 3 的体积为b 2 mL。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a 1 、a 2 、 b 1 　 、b 2 、b 0 的代数表示）c 0 = .(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c 0 ，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 (填是或否)。

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Answer 1

(1) 2  5  6  2  5  8 （3分） (2) 淀粉溶液 （2分） (3)       （3分） (4)否 （2分）

（1）反应中Mn的化合价从＋7价降低到＋2价，得到2个电子。双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2︰5，则方程式中系数分别是2  5  6  2  5  8。 （2）由于碘单质能和淀粉发生显色反应，所以指示剂是淀粉。 （3）根据反应①可知溶液中含有双氧水是0.0025a 1 b 1 mol，则根据反应②可知双氧水氧化生成的碘单质是0.0025a 1 b 1 mol。根据反应④可知生成的碘单质根据是0.0005a 2 b 2 mol，所以由过氧乙酸生成的碘单质是0.0005a 2 b 2 mol－0.0025a 1 b 1 mol，因此根据反应③可知过氧乙酸的物质的量是0.0005a 2 b 2 mol－0.0025a 1 b 1 mol，所以其浓度是 （4）根据（3）可知，反应是过量的碘化钾不参与反应，所以不影响结果。