Question

NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2

NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O（1）上述反应的氧化剂是______（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有______（填序号）．（3）某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2是______（填字母编号）．A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4（4）饮用水中的NO3对人类健康会产生危害．为了降低饮用水中NO3的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，请配平如下所示的化学方程式：______Al+______NaNO3+______NaOH═______NaAlO2+______N2↑+______H2O若反应过程中转移5mol e-，则生成标准状况下N2的体积为______L．

Answer 1

（1）2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O，氮元素的化合价降低，所以NaNO₂是氧化剂，
故答案为：NaNO₂；
（2）①水、③淀粉、④白酒与NaNO₂都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO₂反应生成I₂必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I₂使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，
故答案为：②⑤；
（3）NaNO₂→N₂是被还原，必须加还原剂；N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH₄Cl作还原剂．方程式为NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O，亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮，氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮，
故答案为：B；
（4）反应中Al→AlO₂^-，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，NO₃^-→N₂↑，氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，故Al的系数为10，N₂系数为3，由氮元素守恒可知系数为6，由Al元素守恒可知系数为10，由电荷守恒可知OH^-系数为4，由H元素守恒可知H₂O前面的系数为2，
故配平后离子方程式为：10Al+6NO₃^-+4OH^-=10AlO₂^-+3N₂↑+2H₂O，转移30mol电子会有3mol氮气生成，根据电子转移守恒，有5mol电子转移时生成氮气的物质的体积为

5×3

30

mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：11.2．