Question

下列叙述正确的是（　　） A．分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同 B．常温

下列叙述正确的是（　　） A．分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同 B．常温下，等物质的量浓度的（NH 4 ） 2 CO 3 和Na 2 CO 3 溶液，前者的c（HCO 3 - ）小 C．NaHCO 3 溶液中离子浓度有如下关系：c（CO 3 2- ）+c（OH - ）=c（H + ）+c（H 2 CO 3 ） D．等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：c（Na + ）＞c（HX）＞c（X - ）＞c（OH - ）＞c（H + ）

Answer 1

A、氯化氢是强电解质，氢离子浓度等于盐酸的浓度，醋酸是弱电解质，醋酸浓度远大于氢离子浓度，pH的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸浓度，所以分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸消耗的NaOH物质的量多，故A错误； B、（NH 4 ） 2 CO 3 溶液，铵根离子是弱碱离子，促进碳酸根离子水解，（NH 4 ） 2 CO 3 溶液中碳酸根水解程度比Na 2 CO 3 溶液中水解程度大，所以（NH 4 ） 2 CO 3 溶液中c（HCO 3 - ）大，故B错误； C、溶液中存在水解平衡：HCO 3 - +H 2 O?H 2 CO 3 +OH - （本质是HCO 3 - +H + →H 2 CO 3 ），即每生成一个H 2 CO 3 消耗1个H + ； 溶液中存在电离平衡：HCO 3 - ?CO 3 2- +H + ，即每生成一个CO 3 2- 生成1个H + ；H 2 O?H + +OH - ，即每生成一个OH - 同时生成1个H + ． 所以，溶液中c（H + ）=c（CO 3 2- ）+c（OH - ）-c（H 2 CO 3 ），即c（CO 3 2- ）+c（OH - ）=c（H + ）+c（H 2 CO 3 ），故C正确； D、等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，溶液酸碱性情况取决于电离与水解的相对大小，无法确定溶液酸碱性，所以也无法比较各微粒物质的量浓度的大小，故D错误． 故选：C．