Question

使0.15mol MnO2与过量的12mol?L-1的浓盐酸反应，使50mL 12mol?L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯

使0.15mol MnO2与过量的12mol?L-1的浓盐酸反应，使50mL 12mol?L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其他条件相同）（　　）A．一样多B．前者较后者多C．后者较前者多D．无法比较

Answer 1

0.15mol MnO₂与过量的12mol?L^-1的浓盐酸反应，浓盐酸过量，二氧化锰完全反应
   MnO₂ +4HCl（浓）

加热  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
   1                          1
0.15mol                     0.15mol 
所以产生氯气的物质的量是0.15mol，
50mL 12mol?L^-1的浓盐酸与足量MnO₂反应，盐酸的物质的量为：12mol?L^-1×0.05L=0.6mol，二氧化锰过量，若盐酸完全反应根据方程式计算
MnO₂ +4HCl（浓）

加热  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
       4                  1
       0.6mol            0.15mol    
所以理论上产生氯气的物质的量是0.15mol，
但是，50mL 12mol?L^-1的浓盐酸与足量MnO₂反应过程中盐酸的浓度不断减小，而稀盐酸与二氧化锰不发生反应，所以说最终产生的氯气小于0.15mol，
故A、C、D错误；
故选B．