Question

下列各组物质的性质比较，正确的是（　　）A．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4B．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl

下列各组物质的性质比较，正确的是（　　）A．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4B．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KClC．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4＞H2SiO3D．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

Answer 1

A．非金属性O＞N＞P＞Si，非金属性越强对应的氢化物的稳定性越强，故A错误；
B．SiO₂为原子晶体，熔点最高，水中含有氢键，熔点顺序为CO₂＜H₂O＜KCl＜SiO₂，故B错误；
C．非金属性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误；
D．K⁺＞核外有3个电子层，离子半径最大，Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则粒子半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故D正确．
故选D．