Question

为了测定某铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入154.

为了测定某铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入154.7g稀硫酸至刚好不再产生气体为止，测得总剩余物的质量为164.5g．试计算
（1）反应中生成气体的质量
（2）合金中铜的质量分数；
（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数．

Answer 1

（1）该反应只产生氢气，生成氢气的质量=10+154.7-164.5=0.2g
（2）设合金中Zn的含量为x克，反应生成的ZnSO4为y克164.5
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65......................161.......2
x..........................y.........0.2
65/x=161/y=2/0.2
x=6.5
y=16.1
合金中铜的质量分数=（10-6.5）/10*100%=35%
反应后所得溶液的溶质（ZnSO4）的质量分数=16.1/[164.5-（10-6.5）]*100%=10%

Answer 2