Question

某化合物分解反应的活化能为14.40kJ/mol，已知在553K时，该分解反应的速率常数为

某化合物分解反应的活化能为14.40kJ/mol，已知在553K时，该分解反应的速率常数为0.03
5/s，若要此反应在12分钟内分解率达到90%，问应如何控制反应的温度

Answer 1

逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变，所以△h=逆反应的活化能-正反应的活化能=（ea-eb）kj?mol-1。

h2热值为142.9kj?g-1，则氢气的燃烧热为142.9×2kj/mol=285.8kj?mol-1，则燃烧的热化学方程式可表示为h2（g）+12o2（g）=h2o。

更加反应速率的单位知道是一级反应，根据已经反应公式就知道12分钟内反应速率要打到90%的最小反应速率，感觉阿仑尼乌斯公式就可以算出最小温度。

扩展资料：

反应速率即化学反应进行的快慢，单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示。浓度单位一般用摩尔·升-1，时间单位用秒、分或小时。化学反应并非均匀速率进行：反应速率分为平均速率（一定时间间隔里平均反应速率）和瞬时速率（给定某时刻的反应速率），可通过实验测定。

反应物本身的性质，外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态，x射线，γ射线，固体物质的表面积，与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。

参考资料来源：百度百科-反应速率常数

Answer 2

如图所示，，，，

追问

就是我算得314K然后答案是1202K，然后感觉过程也没问题

就是我算得314K然后答案是1202K，然后感觉过程也没问题