Question

高中化学离子方程式书写的问题。化学高手进！

下面的离子方程式错误的原因，详细~!

1.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-
2.碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸：
CO32－+2CH3COOH==CO2↑+H2O+2CH3COO－
3.Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：
Ca2++2ClO-+H2O+SO2==CaSO3↓+2HClO
4.在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：
NH4++HSO3-+2OH-==SO32-+NH3↑+2H2O
5.在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：
2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-
6.向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体：
Fe2++H2S==FeS↓+2H+
7.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
Ca2++2ClO－+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
8.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气：
H2S+Pb2+==PbS↓+2H+
9.用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫：
OH-+SO2==HSO3
10.漂白粉溶于盐酸：
Ca(ClO)2+2H+==Ca2++2HClO
11.碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH：
HCO3－+OH－==CO32－+H2O
12.用惰性电极电解MgCl2溶液：
2Cl－+2H2O===2OH－+H2↑+Cl2↑

Answer 1

1.由于两种溶液等物质的量混合，因此HCO3-过量，只有1份能于OH-反应。故HCO3-前的计量数应为1.
2这两种溶液等物质的量混合，由于CO32-和H+为1：1，因此只会生成HCO3-,不生成CO2.
3.SO2有强还原性，HClO有强氧化性，因此这两种物质会有氧化还原化应，不是简单的复分解反应。
4.和1类似，只有1份OH-,OH-前计量数为1，后面NH3不会生成。
5.在该溶液中,由于Fe2+和I-都完全反应，因此其计量数之比应符合FeI2的1:2，而不是2:2
6.反应中有H+,那么不会有FeS生成，这两种物质是不会反应的。
7.通入过量CO2,CaCO3会溶解为Ca(HCO3)2.
8.醋酸根会和H+反应生成弱电解质醋酸，不能拆开写。
9.少量SO2只会生成SO32-,不会生成HSO3-,这和CO2类似。
10.Ca(ClO)2为强电解质，可溶于水，应写成离子形式。
11.NH4+也会与OH-反应，这里没写。
12.溶液中有Mg2+,会与生成的OH-反应成沉淀，这里没写。

楼上的答案有几个是不对的。

Answer 2

1 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：
Ca2++2HCO3-+OH- ==CaCO3 +HCO3- +H2O
2 碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸：
CO32- +CH3COOH==HCO3- +CH3COO-
3.Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：
生成的HClO会把CaSO3 氧化成CaSO4
4.在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：
NH4++HSO3-+2OH-==SO32-+NH3↑+2H2O 等物质的量 那么OH-就是1 不是2
5.在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：
2Fe2+ +4I- +3Cl2===2Fe3+ +6Cl- +2I2
6 酸亚铁溶液中通入H2S气体：
产物还有 H2S+Fe2+ +SO32- ==FeS+3S+3H2O
7.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
过量CO2 会和CaCO3 反应生成 Ca(HCO3)2
8.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气：
H2S+Pb2+ +2CH3COO- ==PbS+ 2CH3COOH
9.用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫：
OH-+SO2==HSO3-
10.漂白粉溶于盐酸：
生成的HClO会与HCl 生成 Cl2+H2O
11.碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH：
有氨气生成
12.用惰性电极电解MgCl2溶液：
生成的OH- 与Mg2+ 生成沉淀