Question

一道高一化学题 求解答和具体过程 谢谢

Answer 1

缺条件
题目中“一道高一化学题
已知Fe2+>Br-”条件不明确是氧化性啊还是还原性或是其他
但这道题明显是考察氧化还原反应的
根据经验还原性Fe2+>Br－
又有三分之一的溴离子被氧化成溴单质
则参与反应的Cl·是原来的溴离子的物质的量的5/6倍（因为还原性Fe2+>Br－
FeBr2中Fe2+是Br－的1/2倍）等于0.2mol
则原来的溴离子的物质的量浓度＝0.2*6/5/0.1L＝2.4Mol/L
FeBr2的浓度＝溴离子的物质的量浓度/2＝1.2mol/L
所以选C

Answer 2

答案是C。你可以根据电子守恒定律做，也可用化学平衡来做这道题。以下介绍前一种方法，根据题意可以求出氯得到的电子数是0.2mol，则溴化亚铁失去的电子也应该是0.2mol。设原溴化亚铁溶液的浓度为X，则可以列出方程0.2=0.1X+2*0.1X/3。解出X=1.2