Question

一道高一化学题，求详细解答过程！

将一定量的氢气、氧气、氯气的混合气体充入一密闭容器中，用电火花点燃，三者恰好完全反应，反应后所得溶液的溶质质量分数为28.9%。求原混合气体中氢气、氧气、氯气的分子数之比。
希望各位网友帮忙解答，并附上详细的解答过程，万分感谢！！

Answer 1

三者恰好完全反应，设氧气、氯气的物质的量分别为x、y由化学方程式：
2H2 + O2 = 2H2O H2 + Cl2 =2HCl
2x x 2x y y 2y
73y/(73y+36x)=28.9%
氢气、氧气、氯气的分子数之比为（2x+y）：x：y

Answer 2

最后反应产物是水和氯化氢混合物。
然后由题意得到百分之28.9是氯化氢，百分之71.4是水，那么假设总反应产物100克，则水是71.4克，即（71.4处以18）摩尔，所以氧元素可知，水中的氢元素可知。
氯化氢是28.9克，即(28.9除以36.5),则氢元素第二部分可知，氯元素可知。
综上，氢元素之和：氧元素之和：氯元素之和即要求答案

Answer 3

首先反应生成的HCl和H2O,可以知道溶质是HCl，可以假设最后溶液为100g则HCl的质量为28.9g,H2O的质量为71.1g，则根据n=m/M得n(HCl)=0.79mol,n(H20)=3.95;则n(H):n(O):n(Cl)=(0.79+3.95*2）：3.95：0.79＝11：10：1，得到n(H2):n(O2):n(Cl2)=11:10:1，分子个数比＝物质的量之比，所以混合气体的分子个数比为11：10：1