Question

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为？

网上解析：若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）=
12g
80g/mol
=0.15mol，转移电子物质的量=0.15×（6+2）=1.2mol．NO和NO2的体积相等，设NO为xmol、NO2为xmol，则3x+x=1.2，解得x=0.3，故气体体积V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；若混合物全是Cu2S，其物质的量n（Cu2S）=
1
2
n（CuO）=
1
2
×0.15mol=0.075mol，转移电子物质的量0.075×10=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，计算得x=0.1875，气体体积0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L，
。。
问一下：转移电子物质的量=0.15×（6+2）=1.2mol这是怎么看出来的。。CUS反应是生成硫单质？还是硫酸根，能写出化学反应方程式么，又有NO又有NO2。。。咋整？
转移电子物质的量0.075×10=0.75mol这个也不懂？
求解。。谢谢

Answer 1

整个过程中得失电子守恒，铜的物量守恒；不要考虑具体反应过程的方程式
反应中，铜元素最终全部转化为CuO
CuO12g即0.15mol，故整个体系中原有铜元素0.15mol，即n(CuS)+2n(Cu2S)=0.15
NO和NO2体积相等，说明生成物量相等
整个过程中，只有第一个反应（CuS,Cu2S和硝酸的反应)涉及电子转移，Cu和S失电子，N得电子
设混合物中CuS物量为n1,Cu2S物量为n2
则必有Cu失电子2n2 mol(每molCu2S含2mol正一价Cu)
S失电子0.15*8=1.2 mol(硝酸为强氧化性酸，直接将S从-2价氧化成硫酸根离子中的+6价)
设分别生成NO、NO2各m mol
HNO3生成1mol NO2，N降一价，得1 mol电子；生成1mol NO，N降3价，得3mol电子
则N共得电子4m mol
固有4m=2n2+1.2
n2最大值为0.075，最小值为0，代入即可解出m的范围
再乘以22.4即得V的范围
这就是整个解析的思路，只不过我是顺着这么推的，把这个解析给你从原理上倒了一遍
不知道这样是不是更好理解些...

Answer 2

极限法，如果全是CuS,解出来0.15mol铜就说明有0.15molCuS,CuS和硝酸反应，硫离子被氧化成硫酸根离子，所以S从-2价变为+6价，转移电子量为0.15×8=1.2mol,而硝酸中的硝酸根离子中的氮原子从+5变为+4和+2，又因为一氧化氮和二氧化氮体积相同，所以物质量相同都设为x，转移电子量和S相同1.2=3x+x，解出x,硫化亚铜和刚才一个道理只不过S从-2变为+6的同时，+1的Cu变为+2价，因为硫化亚铜中有两个Cu+,所以0.075×(1×2+8)=0.075×10