Question

在硫酸铝，硫酸 ，硫酸镁的混合溶液200毫升中 ，铝离子的量浓度为0.2mol／升，当加入等体积1

在硫酸铝，硫酸 ，硫酸镁的混合溶液200毫升中 ，铝离子的量浓度为0.2mol／升，当加入等体积1.6mol／升的氢氧化钾溶液时， 镁离子和铝离子恰好完全沉淀。再加入过量的氢氧化钾溶液后，此时氢氧化铝沉淀会溶解，经过滤洗涤干燥，最终得白色沉淀2.32克。则反应前的混合溶液中硫酸的量浓度为 A，0.2mol／升 B，0.3mol／升 C，0.4mol／升 D，0.6mol／升

Answer 1

答案是B 结题步骤是 铝离子含量为0,.04mol 则消耗0.12mol的OH- 最终的沉淀肯定是Mg(OH)2 2.32g就是0.04mol 则要沉淀完全应该是消耗0.08mol的OH- 通过上面的氢氧化钾可以计算出氢氧化钾含量是0.32mol 则可以计算出硫酸消耗的氢氧化钾是0.12mol 硫酸一分子中含有的氢离子是两个 则可以就算出 硫酸含量是 0.06mol 又因为试剂为200ml即0.2L 计算可以得出为0.3mol/L

追问

谢啦

我刚刚算出来了

主要是再加氢氧化钾 氢氧化铝就溶解了没懂起

原来是离子方程式我们还没学

不过我好像预习过

总之