Question

在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200mL中，c(SO42ˉ)= 0.8 mol/L，当加入等体积1.6mol/L KOH溶液时

在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200mL中，c(SO42ˉ)= 0.8 mol/L，当加入等体积1.6mol/L
KOH溶液时，生成的沉淀最多，再加入过量的KOH溶液后，经过过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀2.32g。则反应前的混合溶液中c(Al3+)可能是
A．0.20mol/L B．0.40mol/L C．0.80mol/L D．1.20 mol/L
答案是A，求解释。

Answer 1

200mL（等体积）1.6mol/L KOH中含有3.2mol OH-，加入之后必然先和H+中和，后与Mg2+反应，最后和Al3+反应。
加入等体积1.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀最多，意味着此时Al3+ 全部转化为Al(OH)3 沉淀；之后加入过量KOH后所得的白色沉淀就是Mg(OH)2 。
由白色沉淀Mg(OH)2的质量2.32g可求出原溶液中Mg2+含量为0.4mol，浓度为0.2mol/L，加入等体积KOH时消耗了0.8mol OH-。
除去和Mg2+反应的OH-，溶液中剩余的OH-必然少于2.4mol（因为先与H+中和了）；此时取极值：假设剩余2.4mol OH- ，则与其反应生成Al(OH)3的 Al3+ 有0.8mol，折算成浓度就是0.4mol/L，但溶液中OH-少于2.4mol OH-，Al3+也达不到0.8mol，故浓度低于0.4mol/L，答案选A. 0.2mol/L.