Question

已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，现在向0.001mol?L-1 K2CrO4和0.01mol?L-1 KCl

已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，现在向0.001mol?L-1 K2CrO4和0.01mol?L-1 KCl混合液中滴加0.01mol?L-1 AgNO3溶液，通过计算回答：（1）Cl-、CrO 2?4谁先沉淀？______（2）刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）______．

Answer 1

（1）AgCl饱和所需Ag⁺浓度c（Ag⁺）=

Ksp(AgCl)

C(Cl?)

=

1.8×10?10

0.01

=1.8×10^-8mol/L，
Ag₂CrO₄饱和所需Ag⁺浓度c（Ag⁺）=

Ksp c(CrO42?)

=

1.9×10?12 0.001

mol/L=4.36×10^-5mol/L，

则1.8×10^-8mol/L＜4.36×10^-5mol/L），所以Cl^-先沉淀．
故答案为：Cl^-先沉淀；
（2）由Ag₂CrO₄沉淀时所需Ag⁺浓度求出此时溶液中Cl^-的浓度．
C（Cl^-）=

Ksp

C(Ag+)

=

1.8×10?10

4.36×10?5

=4.13×10^-6 mol?L^-1．
故答案为：4.13×10^-6 mol?L^-1．