Question

在25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合，下列有关所得溶液的说法中错误的是（　　）

在25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合，下列有关所得溶液的说法中错误的是（　　）A．溶液一定呈酸性B．向反应后的溶液中加入几滴稀盐酸，溶液的pH变化不大C．溶液中可能存在：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）D．设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO-的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：Ka?Kh=Kw

Answer 1

A、pH=2的CH₃COOH和pH=12的NaOH反应醋酸过量，溶液呈酸性，pH＜7，故A正确；
B、pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH₃COOH溶液等体积混合后，所得溶液是醋酸和醋酸钠的混合物，醋酸钠和盐酸反应生成氯化钠和醋酸，从醋酸和醋酸钠的混合物到氯化钠和醋酸的混合物的过程中溶液的pH变化不大，故B正确；
C、醋酸和醋酸钠的混合物中，根据电荷守恒有[CH₃COO^-]+[OH^-]=[Na⁺]+[H⁺]，故C错误；
D、CH₃COOH的电离平衡常数Ka=

[CH3COO?]?[H+]

[CH3COOH]

，CH₃COO^-的水解平衡常数Kh=

[CH3COOH]?[OH?]

[CH3COO?]

，水的离子积常数Kw=[OH^-]?[H⁺]，所以Ka?Kh=Kw，故D正确．
故选C．