Question

（1）已知在常温下，常见弱酸和弱碱的电离平衡常数如下表所示： 电解质 HF CH3COOH HNO2 NH3?

（1）已知在常温下，常见弱酸和弱碱的电离平衡常数如下表所示： 电解质 HF CH3COOH HNO2 NH3?H2O 电离平衡常数K 3.53×10-4 1.76×10-5 4.6×10-4 1.77×10-5浓度均为0.1mol?L-1的下列5种溶液：①CH3COONH4　②CH3COONa　③NaNO2 ④HF ⑤NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）______．（2）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl- 浓度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5根据表中数据计算试样的pH=______．（3）如图表示某溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断正确的是______（用编号填写）A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH-）=Kw B．AB线上任意点均有pH=7C．图中T1＜T2 D．M区域内（阴暗部分）任意点均有c（H+）＞c（OH-）（4）pKa表示的是弱电解质电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa，有关数据如下：①0.01mol?L-1 NaHSO3溶液的pH=bl，0.01mol?L-1 NaHCO3溶液的pH=b2，b1______b2（填“＜”“＞”“=”）②向10mL 0.01mol?L-1的H2SO3溶液中，滴加0.0lmol?L-1 KOH溶液10mL，溶液中存在c（H+）＞c（OH-），则以下四种微粒K+、H2SO3、HSO3-、SO32-，其浓度由大到小的顺序为______．

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Answer 1

（1）水解呈碱性的有②CH₃COONa　③NaNO₂，酸的Ka越大，酸越强，对应盐水解程度越小，其PH越小，则pH：②＞③；
水解呈酸性的有：⑤NH₄Cl；
水解呈中性有：①CH₃COONH₄，醋酸和NH₃?H₂O的电离常数基本相当，所以CH₃COONH₄水解显中性；
酸有：④HF，
由于水解程度较小，所以水解产生的氢离子浓度小于电离产生的氢离子浓度；所以溶液pH值由小到大的顺序是④⑤①③②；
故答案为：④⑤①③②；
（2）溶液中电荷守恒：C（K⁺）+C（NH₄⁺）+C（H⁺）=2C（SO₄^2-）+C（NO₃^-）+C（Cl^-），得C（H⁺）=1×10^-4mol?L^-1，pH值为4，
故答案为：4；
（3）A．只要是水溶液中，都会有c（H⁺）×c（OH^-）=Kw，故A正确；
B．AB连线是一条Kw渐渐变大的线，pH也变大，故B错误；
C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则Kw逐渐增大，B点Kw大于A点，所以T₁＜T₂，故C正确；
D．AB连线的斜率是1，存在c（H⁺）=c（OH^-），在AB连线的上方，c（H⁺）＜c（OH^-），在AB连线的下方，c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故答案为：AC；
（4）①由pKa数据可知，亚硫酸的pKa小于碳酸，则酸性比碳酸的强，相同浓度的NaHSO₃溶液比NaHCO₃溶液中酸根离子的水解程度弱，则NaHSO₃溶液的pH小，即b_l＜b₂，故答案为：＜；
②反应后溶液的溶质为KHSO₃，又KHSO₃溶液呈酸性，则HSO₃^-的电离大于其水解，电离生成SO₃^2-离子，水解生成H₂SO₃，则c（K⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故答案为：c（K⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．