Question

25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是 ...

25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是 （ ） 弱酸化学式 CH 3 COOH HCN H 2 CO 3 电离平衡常数（25℃） 1.8×10 － 5 4.9×10 － 10 K 1 =4.3×10 － 7 K 2 =5.6×10 － 11 A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH 3 COONa）＞pH（Na 2 CO 3 ）＞pH（NaCN）B．a mol·L －1 HCN溶液与b mol·L －1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na + )＞c(CN － )，则a一定小于bC．向0.1 mol·L －1 CH 3 COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．NaHCO 3 和Na 2 CO 3 混合溶液中，一定存在 c（Na + ）+c（H + ）＝c（OH － ）+c（HCO 3 － ）+2c（CO 3 2 － ）

Answer 1

D

试题分析：A、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH 3 COOH＞H 2 CO 3 ＞HCN＞HCO 3 - ，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na 2 CO 3 ）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO 3 ）＞pH（CH 3 COONa），故A错误；B、如c（Na + ）＞c（CN - ），根据溶液电中性可知c（H + ）＜c（OH - ），溶液呈碱性，a＜b或a═b都符合，故B错误；C、冰醋酸属于弱电解质，加水促进电离，冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，pH先减小后增大，醋酸的电离程度逐渐增大，故C错误；D、Na 2 CO 3 和NaHCO 3 等物质的量混合溶液中，存在的阳离子有Na + 、H + ，阴离子有OH - 、HCO 3 - 、CO 3 2- ，根据溶液电中性，存在C（Na + ）+c（H + ）=c（OH - ）+c（HCO 3 - ）+2c（CO 3 2- ），故D正确；故选D。