Question

已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：下列有关说法正确的是（　　） 弱酸化学式 CH3COOH

已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：下列有关说法正确的是（　　） 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7，K2=5.6×l0-11A．测得1000mL 0.50mol/L盐酸与1000mL 0.55mol/L NaOH溶液混合时放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的△H=-57.3kJ?mol-1B．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性和pH、醋酸的电离程度均先增大后减小C．向NaCN溶液中通入少量CO2：2CN-+CO2+H2O═2HCN+CO32-D．将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，则 c(H+)c(CH3COO?)会增大

Answer 1

A．测得1000mL 0.50mol/L盐酸与1000mL 0.55mol/L NaOH溶液混合时放出28.65kJ的热量，则生成1mol水放出28.65kJ×2=57.3kJ热量，
醋酸为弱酸，电离吸收热量，则醋酸的△H＞-57.3kJ?mol^-1，故A错误；
B．冰醋酸原来没有水，然后加水溶于水电离，到达冰醋酸全部电离后，导电性最大，PH最小，继续加水，虽然总的电离的分子多了，但是氢离子和醋酸根离子浓度下降很快，导电性下降，PH增加，趋向7，无限稀释后，导电性极弱，PH≈7，所以冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性先增强后减弱，根据越稀越电离的规律，则电离度逐渐增大，开始阶段是电离阶段，氢离子浓度逐渐增大，pH减小，达到电离平衡以后，再稀释，氢离子浓度减小，pH增大，即pH均先减小后增大，故B错误；
C．由电离平衡常数可知，酸性HCN＞HCO₃^-，向NaCN溶液中通入少量CO₂，应生成HCO₃^-，故C错误；
D．醋酸（CH₃COOH）溶液中醋酸是弱电解质存在电离平衡，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；加水稀释促进电离平衡正向进行，水的电离氢离子浓度略大于醋酸根离子浓度，

c(H+)

c(CH3COO?)

比值增大，故D正确．
故选D．