Question

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃）

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11由此可得出（　　）A．对应钠盐溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）B．CO2通入NaCN溶液中有：CO2+H2O+2NaCN→Na2CO3+2HCNC．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

Answer 1

A．酸的电离戚顷拦平衡乎滑常数高胡越大，酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐pH越大，酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，则酸根离子水解程度CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，溶液的浓度未知，无法判断溶液pH大小，故A错误；
B．酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸和弱酸盐反应生成弱酸，CO₂通入NaCN溶液中有：CO₂+H₂O+NaCN=NaHCO₃+HCN，故B错误；
C．溶液导电能力与离子浓度成正比，加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度先增大后减小，则溶液的导电能力先增大后减小，溶液的pH先减小后增大，故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D正确；
故选D．