Question

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃）

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11现维持25℃，下列有关说法正确的是（　　）A．NaHCO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-）B．a mol?L-1HCN溶液与b mol?L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于bC．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaHCO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

Answer 1

A、在NaHCO₃溶液中存在质子守恒，即c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H₂CO₃）+c（H⁺），所以c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故A正确；
B、等体积混合，若a=b恰好完全反应，因CN^-能水解，所以溶液中存在c（Na⁺）＞c（CN^-），a＜b时，氢氧化钠过量，则溶液中存在c（Na⁺）＞c（CN^-），即所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-）时a≤b，故B错误；
C、由电离常数Ka的关系可知，1.8×10^-5＞4.9×10^-10＞5.6×10^-11，则酸性CH₃COOH＞HCN＞HCO₃^-，显然等浓度时Na₂CO₃的水解程度最大，其溶液的pH最大，则等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故C错误；
D、因溶液不显电性，则所有阳离子带的电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D错误；
故选D．