Question

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 CH3COOH...

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11根据上述电离常数分析，下列错误的是（　　）A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（HCN）＞pH（H2CO3）＞pH（CH3COOH）B．2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3C．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a一定大于bD．2CH3COOH+Na2CO3=2 CH3COONa+H2O+CO2↑

Answer 1

解：A．由电离常数Ka的关系可知，1.8×10-5＞4.3×10-7＞4.9×10-10，则酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN，显然等浓度时各溶液pH关系为：pH（HCN）＞pH（H2CO3）＞pH（CH3COOH），故A正确；
B．因酸性H2CO3＞HCN＞HCO3-，则应生成NaHCO3，故B错误；
C．HCN为弱酸，如等体积混合，若a=b恰好完全反应，因CN-的水解，溶液中c（Na+）＞c（CN-），则如所得溶液中c（Na+）=c（CN-），a一定大于b，故C正确；
D．醋酸酸性比碳酸强，则可发生2CH3COOH+Na2CO3=2 CH3COONa+H2O+CO2↑，故D正确．
故选B．