Question

初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：（1）A实验中反应的化学方程式为______（2）C实验中

初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：（1）A实验中反应的化学方程式为______（2）C实验中观察到的现象是______；化学方程式为：______（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色．【提出问题】废液中含有什么物质？【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有______．老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：学生甲可能有Ca（OH）2、NaOH学生丙可能有Ca（OH）2、CaCl2学生乙可能有NaOH、Na2CO3学生丁可能有Na2CO3学生戊可能有NaOH……【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去．【结论】上述滤液中，还含有______，没有______．

Answer 1

（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应会生成氯化钠与水，其方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）碳酸钠与石灰水[Ca（OH）₂]反应生成碳酸钙沉淀（CaCO₃）．故C试验的现象是：澄清石灰水变浑浊；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）废液浑浊是因为碳酸钠溶液与石灰水反应生成了碳酸钙沉淀；稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠，氯化钠不再于其他物质反应．故一定含有：NaCl
向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，在废液中能与氯化钡反应生成沉淀的只有Na₂CO₃．故一定含有：Na₂CO₃；
由于碳酸钠的存在，所以溶液中不存在能够和碳酸钠反应的Ca（OH）₂和CaCl₂，一定没有：Ca（OH）₂
故一定没有：Ca（OH）₂，由于本身混有酚酞，沉淀后的溶液的红色褪去，所以溶液中不可能含有NaOH，加氯化钡前溶液显红色是因为碳酸钠溶液显碱性导致的；
故答案为：（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）溶液中出现白色浑浊（或产生白色的不溶于水的物质）；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）NaCl；
（4）Na₂CO₃；CaCl₂、Ca（OH）₂、NaOH．