Question

从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有Ca2+、Mg2+、SO42-）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分

从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有Ca2+、Mg2+、SO42-）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯的部分流程如下：其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：操作①：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca2+操作②：加入过量的X，除去滤液中的Mg2+操作③：加入过量的氯化钡，除去滤液中的SO42-请回答：（1）操作中的物质X为______，正确的操作顺序为______（填序号），为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是______；（2）滤液二中加入适量稀盐酸的目的是______．

Answer 1

该过程是先将粗盐加水溶解，然后过滤除去泥沙，得到滤液一，再向滤液一中加入相应试剂，使杂质沉淀，过滤，得到滤液二．
（1）操作②中加入物质X的目的是除去Mg²⁺，因此可以选用氢氧化钠，生成氢氧化镁沉淀．
因为加入碳酸钠是为了除去Ca²⁺、Ba²⁺，所以操作①应放在最后．其顺序为：②③①或③②①．为了得到精盐，需要把沉淀过滤除掉．
（2）由于滤液二中含有过量的碳酸钠、氢氧化钠，向滤液二加入适量盐酸是为了除去过量的碳酸钠、氢氧化钠．
故答案为：（1）氢氧化钠；②③①（或③②①）；过滤；
（2）除去过量的碳酸钠、氢氧化钠．