Question

下列说法正确的是（　　）A．室温下，pH之和为14的氨水与盐酸等体积混合，溶液一定呈中性B．在0.1 mol/L

下列说法正确的是（　　）A．室温下，pH之和为14的氨水与盐酸等体积混合，溶液一定呈中性B．在0.1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（H+）+c（NH4+）+c（Fe2+）═c（OH-）+c（SO42-）C．向醋酸溶液中加入适量醋酸钠，所得酸性溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）D．0.4 mol/L HCl与0.1 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）

Answer 1

A．室温下，pH之和为14的氨水与盐酸，一水合氨是弱电解质，所以氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合时氨水有属于，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以溶液呈碱性，故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）═c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故B错误；
C．如果溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），再结合电荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D．0.4 mol/L HCl与0.1 mol/L NaAlO₂等体积混合，二者的物质的量之比为4：1，二者恰好反应生成AlCl₃和NaCl，且二者的物质的量浓度之比为3：1，铝离子水解导致溶液呈酸性，但铝离子水解程度较小，再结合物料守恒得c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．