Question

25℃时，将a mol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，下列有关推论不正确的是（　　）A．若混合后溶液pH=7

25℃时，将a mol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，下列有关推论不正确的是（　　）A．若混合后溶液pH=7，则c（NH4+）═c（Cl-）B．若b=2a，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）C．若a=2b，则（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）D．若混合后溶液满足c（H+）═c（OH-）+c（NH3?H2O），则可推出a=b

Answer 1

A．反应后的溶液显示中性，则一定满足c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可知：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故A正确；
B．若b=2a，属于的氢离子与铵根离子浓度相等，由于铵根离子部分水解，则c（NH₄⁺）＜c（H⁺），溶液中正确的离子浓度关系为：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．若a=2b，则氨水过量，反应生成等浓度的氨水和氯化铵，由于氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可得，（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中离子浓度大小为：（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．将c（H⁺）═c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）带人电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可得：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-），则溶液中的溶质为氯化铵，氯化氢与氨水恰好反应，则一定满足：a=b，故D正确；
故选B．