Question

在25℃下，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中

c（NH4）=c（CL）则溶液显 --- 性，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=多少
答案是 中性 10^(-9)/（a-0.01） mol/L

根据电荷守恒，当c（NH4）=c（CL）时，溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度相等，故溶液显中性。Kb=c(NH4+)c(OH-)/c(NH3H2O)=0.01*10^(-7)/(a-0.01)=10^(-9)/（a-0.01）
为什么c(OH-)=10^(-7)

Answer 1

解析如下：
因为溶液显中性，此时氢氧根离子浓度等于氢离子浓度且在在25℃下，
水的离子积Kw=c(OH-)*c(H+)=10^(-14),所以c(OH-)=10^(-7)
如有不懂可追问。
望采纳。

Answer 2

25度下。Kw=[H+][OH-]=10^-14

Answer 3

？