Question

化学小组的同学为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3，相对分子质量为222]的质量分数，称取

化学小组的同学为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3，相对分子质量为222]的质量分数，称取该铜矿样品30g，加入132.2g稀盐酸时恰好完全反应，共生成CO2气体4.4g．反应的化学方程式如下：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑请你计算：（1）铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？（2）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水．）

Answer 1

（1）设铜矿中碱式碳酸铜的质量是为x，生成氯化铜的质量为y．
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑
222               270        44
x                 y         4.4g                        

222

x

＝

44

4.4g

x=22.2g                          

270

y

＝

44

4.4g

y=27g                
铜矿样品中碱式碳酸铜的质量分数=

22.2g

30g

×100%=74%      
（2）反应后所得氯化铜溶液的质量为22.2g+132.2g-4.4g=150g 
反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数=

27g

150g

×100%=18% 
答：（1）铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是22.2g，其质量分数是74%．（2）反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是18%．