Question

常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液．下列说法中不正确的是（

常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液．下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（　　）A．溶液的pH值：②＞③＞①B．水电离出的c（OH-）：③＞①＞②C．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/LD．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

Answer 1

A．碱溶液的pH＞水解显碱性的盐溶液的pH＞酸溶液的pH，则相同浓度时溶液的pH值为②＞③＞①，故A正确；
B．酸碱抑制水的电离，且②中氢氧根离子浓度大，能水解的盐促进水的电离，则水电离出的c（OH^-）为③＞①＞②，故B正确；
C．①和②等体积混合后恰好反应生成醋酸钠，其浓度为0.05mol/L，由物料守恒可知，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.05mol/L，故C错误；
D．②和③等体积混合后，溶液不显电性，由电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故D正确；
故选C．