Question

常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽

常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（　　）A．溶液的pH值：②＞③＞①B．水电离出的c（OH-）：③＞①=②C．①和③等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/LD．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

Answer 1

A．常温下，醋酸是酸pH＜7、氢氧化钠是碱，其溶液的pH＞7，醋酸钠是强碱弱酸盐溶液呈碱性，pH＞7，但小于等浓度的氢氧化钠的pH，所以等物质的量的三种溶液其pH大小顺序是：②＞③＞①，故A正确；
B．醋酸钠能水解而促进水电离，醋酸和氢氧化钠抑制水电离，但醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，所以醋酸抑制水电离的程度小于氢氧化钠，所以三种溶液中水电离出的c（OH^-）：③＞①＞②，故B错误；
C．等体积等浓度的醋酸和醋酸钠混合后，根据物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO）=0.1mol/L，故C正确；
D．等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠混合后，根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故D错误；
故选AC．