Question

常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3?H2O．（1）上述溶液中，可以发

常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3?H2O．（1）上述溶液中，可以发生水解的是______（填序号）．（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH+4)c(OH?)的值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=______ mol?L-1．

Answer 1

（1）根据盐的水解规律，含有弱酸根或弱碱根的盐能水解，所以①Na₂CO₃、②NaHCO₃能水解；
故答案为：①②；
（2）向④中加入少量氯化铵固体，c（NH₄⁺）增大，抑制NH₃?H₂O的电离，则c（OH^-）减小，所以

c(N H + 4 )

c(OH?)

的值增大，故答案为：增大；
（3）NH₃?H₂O为弱电解质，不能完全电离，如等体积混合，溶液呈酸性，要呈中性氨水应过量，溶液为中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒则c（NH₄⁺）=c（Cl^-），所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
故答案为：小于；c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（4）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，溶液浓度为原来的

1

10

，为0.01mol/L，由Kw=c（OH^-）?c（H⁺）可知，c（OH^-）=10^-12 mol?L^-1，则此时溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-12 mol?L^-1，
故答案为：10^-12 mol?L^-1．