Question

常温下，浓度均为0.001mol•L-1 的四种溶液：①Na2CO3 溶液、②N...

常温下，浓度均为0.001mol•L-1 的四种溶液：①Na2CO3 溶液、②NaHCO3 溶液、③H2CO3 溶液、④CH3COOH溶液．下列有关说法不正确的是（　　）A．溶液①和溶液②中所含有微粒种类完全相同B．由水电离的c（OH-）的大小关系为：①＞②＞③＞④C．分别加水稀释，所得溶液中c(H+)c(OH-)均增大D．分别加入少量的NaOH固体，此时溶液的pH均增大

Answer 1

解：A、浓度均为0.01mol/L①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，等体积混合，溶液中存在碳元素守恒，混合前①中12C（Na+）=C（CO32-）+C（HCO3-）+C（H2CO3）；②中C（Na+）=C（CO32-）+C（HCO3-）+C（H2CO3）；混合后存在2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3），故A正确；
B、四种溶液①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，③H2CO3溶液，④CH3COOH溶液，③④是酸抑制水的电离酸越弱抑制程度越小，酸性④＞③，溶液中水电离出的c（OH-）③＞④；①②促进水的电离，碳酸钠水解程度大，对水的电离促进程度大，溶液中水电离出的c（OH-）①＞②；四种溶液中，由水电离的c（OH-）的大小关系为：①＞②＞③＞④，故B正确；
C、分别加水稀释，溶液中c（H+）/c（OH-）的数值①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，比值为增大；③H2CO3溶液，④CH3COOH溶酸溶液中加水稀释氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，比值减小，故C错误；
D、上述四种溶液中，分别加入少量的NaOH固体，溶解后碱性溶液氢氧根离子浓度增大，酸溶液中氢离子浓度减小，所以此溶液的pH均增大，故D正确；
故选C．