所有元素非金属性越强对应的单质氧化性越强这句话对吗？为什么？
错，元素的性质和单质的性质没有可比性。元素的性质只能表示单个原子的性质，但当原子组合成单质时，由于不同的结构会使性质偏差。如：氧原子氧化能力比氯原子强，而氧分子在一般状态下若于氧分子。
根据穗启乎元素周期律可得：非金属性越强，它对应单质的氧化性越强，反之，它对应的最低价的还原性越弱。
注：一定是显最低化合价才可以比较。如：2H₂S+H₂SO₃=3S+3H₂O这个反应中的H₂S中的S化合价升高了被氧化了，是还原剂，所以还原性：S²⁻ >SO₃²⁻
扩展资料：
元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内质子数目，这个编号称为原子序数。
原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。
失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，猜悉第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下旁晌，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
同一族中的金属从上到下的熔点降低，硬度减小，同一周期的主族金属从左到右熔点升高，硬度增大。
错，元素的性质和单质的性质没有可比性。元素的性质只能表示单个原子的性质，但当原子组合成单质时，由于不同的结构会使性质偏差。如：氧原子氧化能力比氯原子强，而氧分子在一般状态下若于氧分子。
根据元素周期律可得：非金属性越强，它对应单质的氧化性越强，反之，它对应的最低价的还原性越弱。
注：一定是显最低化合价才可以比较。如：2H₂S+H₂手拦陵SO₃=3S+3H₂O这个反应中的H₂S中的S化合价升高了被氧化了，是还原剂，所以还原性：S²⁻ >SO₃²⁻
扩展资料：
元素的非金属性实际按照其电负性的强弱。对于元素来说，元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，但电负性标度不只一个，不同元素在不同标度中的电负性强弱也有所不同，且相同元素在不同物质中的电负性也有所不同，因此具体情况仍需具体分析。
对于主毕戚族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力减弱，原子得电子能力增加，元素非金属性逐渐增大。
单质氧化性逐衡举渐减弱，对应阴离子还原性增强(注意元素非金属性与单质的氧化性无必然联系，以上顺序为单质氧化性排列)。
参考资料来源：百度百科--非金属性
参考资料来源：百度百科--氧化性
错，元素的性质和单质的性质没有可比性。元素的性质只能表示单个原子的性质，但当原子组合成单质时，由于不同的结构会使性质偏差。如：氧原子氧化能力比氯原子强，而氧分子在一般状态下若于氧分子。
根据元素周期律可得：非金属性越强，它对应单质的氧化性越强，反之，它对应的最低价的还原性越弱。
注：一定是显最低化合价才可以比较。如：2H₂S+H₂SO₃=3S+3H₂O这个反应中的H₂S中的S化合价升高了被氧化了，是还原剂，所以还原性：S²⁻ >SO₃²⁻
扩展资料：
元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内质子数目，这个编号称为原子序数。
原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电穗启乎子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，旁晌原子半径递减（零族元素除外）。
失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性猜悉逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
同一族中的金属从上到下的熔点降低，硬度减小，同一周期的主族金属从左到右熔点升高，硬度增大。
亲，我知道你最好了！给个采纳鼓励鼓励好不好啊，答题很辛苦的。求你了…
你怎么知道氧原子氧化性大于氯咯？
