Question

化学方程式与计算

在工农业生产或科学研究中，常常要涉及有关物质质量的计算。例如，燃烧2千克的木炭，需要消耗多少千克氧气？自取8克氧气需要分解多少克过氧化氢？（要过程，并说明步骤的原因）

Answer 1

答案：5.33kg;17g

过程：
解：设燃烧2千克的木炭，需要消耗X千克氧气；制取8克氧气需要分解Y克过氧化氢
C + O2=点燃=CO2
12kg 32kg
2kg Xkg
X=(2×32)÷12=5.33(kg)
2H2O2=催化剂=2H2O+O2
68g 32g
Yg 8g
Y=(8×68)÷32=17(g)
相关知识点：化学方程式计算注意以下问题
（1）写出正确的化学方程式，尤其是物质的化学计量数（系数）必须准确。
（2）根据已知的物质和所求的物质，首先根据物质的相对分子质量和化学计量数列出正确的质量比关系，注意方程式物质前的化学计量数。如本题的第二问，过氧化氢的相对分子质量为34，因为其化学计量数为2，质量比关系中代入为68。
（3）代入已知量和所求量，交叉相乘得到结果。

Answer 2

请看方程式：
C + O2 =点燃= CO2
因为 反应过程中... 方程式中各个物质的质量比例 必须要等于它们的相对原子质量之比（带方程式系数）
C：O2：CO2 = 12：32：44
现在已知C的质量是2Kg 那么氧气的质量就是 32*2/12 = 5.33Kg

过氧化氢分解：
2H2O2 = 2H2O + O2

答案是17g
你自己算下看看

Answer 3

设燃烧2千克的木炭，需要消耗X千克氧气；制取8克氧气需要分解Y克过氧化氢
C + O2=点燃=CO2
12kg 32kg
2kg Xkg
X=(2×32)÷12=6.33(kg)
2H2O2==2H2O+O2
68g 32g
Yg 8g
Y=(8×68)÷32=17(g)
答：燃烧2千克的木炭，需要消耗6.33千克氧气；制取8克氧气需要分解17克过氧化氢.

Answer 4

设燃烧2千克的木炭，需要消耗x千克氧气
C＋O2＝CO2
12 32
2 x
解得x＝5.33（千克）

设制取8克氧气需要分解y克过氧化氢
2H2O2＝2H2O＋O2↑
68 32
y 8
解得y＝17（克）

Answer 5

解：设需要氧气质量为X。
C + O2 =点燃= CO2
12 32

2kg X

12/32=2KG/X 解得X=5.3KG
答：需要氧气质量为5.3KG

解：设需要分解质量为X的过氧化氢。
H2O2 =MnO2= H2O + O2↑
34 32

X 8g

34/32=X/8g 解得X=8.5g
答：制取8克氧气需要分解8.5g过氧化氢。