Question

求解化学题目~~~~谢谢

1 2mol O3 反应是氧化还原反应。。。
2O3 ==== 3O2
那反应转移几mol 电子。。
为什么？？·

2 如何用苯和任意试剂合成 1-氯-2.3-二硝基苯 ?

3钪原子的电子的分布规律是什么?

4 明明N的电负性3.04,Cl的电负性3.16,为什么水解却生成NH3和HClO呢？

5 SnS2是硫化锡还是二硫化亚锡?

6金属钡和稀硝酸反应生成几价的氮?

7 设高温下,存在下列平衡:A(g)===B(g)+C(g)(可逆反应).300K时,在一密闭容器中加A(g)后,压强为100kpa;加热到600k时,压强为300kpa;若加热到800k,则压强增到480kpa.(1)求600k时,A(g)转化率.(2)求800k时,平衡常数k(单位为kpa)(3)求800k时的ds(摩尔生成墒).

8金属铜和银的氧化物CuO和Ag2O在室温下是稳定的,但在高温下他们在空气中不稳定.试计算在含氧为20%的(体积)空气中CuO和Ag2O不在稳定即发生分解的最低温度.可被利用的是氧化物在标准压力101.325kpa下的dH和dS,设数值不随 温度改变.
dH=15000kj/mol dS=92j/(mol*k) R=8.314j/(mol*k)

9将1mol的CL2(g)设为理想气体.起始温度为300k,压力为1.01325*10000000pa.在固定外压力为1.01325*100000pa的条件下膨胀至最终压力.由于膨胀,气体的温度降低到239K(即CL2的正常沸点),并有0.1MOL的CL2冷凝下来.再正常沸点下CL2(l)的蒸发焓为20.42kj/mol,在体积恒定时CL2(g)的摩尔热容为Cv=28.66j/(k*mol),CL2(l)的密度为1.56g/cm^3(239k).试计算上述变化过程的内能变化(dE)和体系墒变(dS).
可能要用到:f(x)=1/x的定积分.

10任一气体从同一始态经不同的两个过程到达相同的终态，这两个过程分别是：等温可逆和等温不可逆，做的功分别是W1和W2，吸热分别为Q1和Q2。问：“因为W1>W2，所以Q1>Q2”这种说法是否正确，为什么？？？
PS:第十道是物理题

Answer 1

1.用硫酸
2.乙好。金属容易分离[用磁铁或酸]
置换反应。相对活泼的Fe置换Ag+
3.过滤。漏斗。
硫酸亚铁
4.用磁铁扫一下，看有没有粉末吸上来。
30.硫酸钾。
加酸，看化肥是否溶于酸并冒泡。是[(
NH4)2C03+2H2S04=(NH4)2S04+H20+C02]就是碳酸氢铵，不是就是另一个。
铵态氮肥怕碱。

Answer 2

呃~
你上一下春雨教育网
我还只是九年级~
不好意思了
看不懂~！@#@##￥……%￥&……#￥E~~

Answer 3

1.0mol因为化合价没变都是单质