Question

常温下,在密闭容器中充入两种气体个0.1mol.反应后恢复原室温,压强变为原来的1/4,则混合气体可以是

Answer 1

选A
先把四条反应的化学方程式都写出来。
可以发现C氢气和氯气反应生成氯化氢气体，则气体体积是不变的。（相同条件下，分子数相同的气体体积相同）H2+Cl2=（点燃）=2HCl
则压强自然不变，则C淘汰。
B生成固体，HCl+NH3=NH4Cl
因为各为0.1mol所以它们恰好完全反应。都变为固体。所以B排除。
A
2H2+O2=（点燃）=2H2O
4
32
0.2g
1.6g
3.2g-1.6g=1.6g=0.05mol氧气
原总共为0.2mol
0.05mol/（0.2mol）=1/4
所以A可行。
D
2CO+O2=（点燃）=2CO2
56
32
88
2.8
1.6
4.4
现有气体
4.4gCO2为0.1mol
3.2g-1.6g=1.6g=0.05mol氧气
0.15mol/（0.2mol）=15/20=3/4
所以D排除

Answer 2

选A
先把四条反应的
化学方程式
都写出来。
可以发现C氢气和氯气
反应生成
氯化氢
气体，则气体体积是不变的。（相同条件下，
分子数
相同的气体体积相同）H2+Cl2=（点燃）=
2HCl
则压强自然不变，则C淘汰。
B生成固体，HCl+
NH3
=
NH4Cl
因为各为0.1mol所以它们
恰好完全反应
。都变为固体。所以B排除。
A
2H2+O2=（点燃）=2H2O
4
32
0.2g
1.6g
3.2g-1.6g=1.6g=0.05mol氧气
原总共为0.2mol
0.05mol/（0.2mol）=1/4
所以A可行。
D
2CO+O2=（点燃）=2CO2
56
32
88
2.8
1.6
4.4
现有气体
4.4gCO2为0.1mol
3.2g-1.6g=1.6g=0.05mol氧气
0.15mol/（0.2mol）=15/20=3/4
所以D排除
纯手打，不懂可追问。

Answer 3

氢气和氧气
2h2+o2=2h2o
2
1
2
0.1
0.05
0.1
常温下水位液体，只剩下0,05摩尔的氧气
体积为原来的四分之一
所以压强也为四分之一