Question

0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中，离子浓度大小的排列顺序

Answer 1

正确的顺序是：c(Na+)
>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)
为什么？
因为NaHCO3==Na+
+
HCO3-，是完全电离。
又因为碳酸氢根的进一步电离会消耗一部分，HCO3-
=H+
+
CO32-
所以c(Na+)
>c(HCO3-)
水里面本来就有一个平衡：h2o=h+
+oh-
而上面碳酸氢根的进一步电离就增加了水里面的h+的浓度
所以c(OH-)>c(H+)

Answer 2

Na+>HCO3->OH->H+>CO3(2-)
NaHCO3完全电离，HCO3-部分电离，强碱弱酸盐，所以溶液显碱性，OH->H+。弱电解质电离度都很小的，但是溶液中水也有部分电离，所以H+>CO3(2-)。

Answer 3

水溶液中的氢氧根与氢离子相等
氢离子有三部分去处
1.h+
2.hco3-
3.h2co3
故oh-
=
h+
+
hco3-
+2
h2co3