Question

化学：问题请见补充说明，谢谢！

原子轨道杂化，所得的杂化轨道一般均和其他原子形成较强的σ键或安排孤对电子，但为什么孤对电子不会组合成σ键？

Answer 1

西格玛键形成条件是头碰头，既然要头碰头，电子对就不可能头碰头。我记得无机课本里有讲到原子轨道理论，你看看N2的例子，好好理解一下啥是西格玛键。然后你在想想啥是派键，啥是离域派键，啥是定域键。

追问

老师，还有一个问题：NO₂⁻中的N属于sp²杂化，那么它杂化的具体过程用轨道表示式表示该怎么画？有多少个电子参与杂化？谢谢！

追答

氮外围有五个单电子，其中四个分成两对分别与氧外围的两个电子成键，形成一个共价π键，此外，但还有一个单电子，此电子无法成键。由于只有两个配位原子，所以结构是V字型的。而且单电子对成键电子有排斥作用，所以夹角小于正四面体的夹角。
此化合物的确是sp2杂化的，但一条杂化轨道被单电子占据，没有形成共价键，所以空间结构是V字型。如果单电子成键了，空间结构就会是一个平面三角形。