Question

我要问四道化学计算题。要过程的哦！！

1、 19.6克铁粉和8克硫粉混合后放入密闭容器中加热,充分反应后冷却，再加入250毫升一定物质的量浓度的盐酸恰好完全反应。试求:

(1)反应后可生成标准状况下的气体多少升?

(2)所加盐酸的物质的量浓度为多大?

2、 取50毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量氯化钡溶液后得到14.51克白色沉淀，用过稀硝酸处理后沉淀减少到4.66克，并有气体放出.试计算:

(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量的浓度；

(2)产生的气体在标准状况下的体积。

3、在常温常压下，100毫升H2S与O2的混和气体在一定条件下完全反应，恢复到原状态时，最后得到气体25毫升，试求最后得到的气体是什么?原混和气体中两种气体各占多少毫升?

4、现有硫酸和硫酸钠的混和溶液200L，其中硫酸的浓度为1mol/L，硫酸钠的浓度为0.5mol/L，要使硫酸和硫酸钠的浓度变为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的硫酸溶液(d＝1.35g/L)多少升后再加蒸馏水配制?

快啊 有悬赏。。

Answer 1

1.(1)19.6克铁粉：nFe=19.6g/56g/mol=0.35mol
8克硫粉:nS=0.25mol
Fe+S=FeS
Fe过量0.1mol，对应产生H2也为0.1Mol,所以产生气体22.4L/MOL*0.1mol=2.24L
(2)因为H20.1mol,所以H+ 0.2mol，所以HCL0.2mol。cHCL=0.2mol/0.25L=0.8mol/L

2.因为剩余沉淀为BaSO4,所以nBaSO4=nNA2SO4=4.66/233=0.02mol
其余沉淀为BACO3，所以nNa2co3=(14.51-4.66)/197=0.05mol
cNA2SO4=0.02mol/0.05L=0.4mol/L
cna2co3=0.05mol/0.05L=1mol/L
nNa2co3=nCO2=0.05mol,所以V=0.05mol*22.4L/mol=1.12L

3.若H2S过量，则发生反应：2H2S+O2=2H20+2S
若O2过量，则发生反应：2H2S+3O2=2H2O+2SO2
（1）剩下为H2S 25ml，则反应H2S 50ml，O2 25ml
总体积H2S 75ML,O2 25ML。
（2）剩下的SO2+O2，则a+b=25,2a+3/2a+b=100
总体积O2 50ML,H2S 50 ML。
所以 总体积H2S 75ML,O2 25ML

4.104.1L

Answer 2

7

Answer 3

问得好……下次你问问题……分老子付……