Question

铁铜浓硝酸原电池电极反应式是什么?

Answer 1

铁铜浓硝酸原电池电极反应式是：负极：Cu-2e-=Cu2+，正极：4H++2NO3-+2e-=2NO2气体+2H2O。

常温铁在浓硝酸中钝化等于是惰性电极，等于是铜与浓硝酸氧化还原反应形成原电池 Cu失去电子为负极，Cu-2e-=Cu2+，正极：4H++2NO3-+2e-=2NO2（气体）+2H2O，总反应就是铜与浓硝酸的反应方程式。

原电池

通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

例如铜锌原电池又称丹尼尔电池，其正极是铜极，浸在硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥连接，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。

以上内容参考：百度百科——原电池

Answer 2

根据原电池的定义，它是一种能将化学能转化为电能的装置，需要有两个活泼性不同的金属电极，一个电解质溶液，以及一个闭合的电路。在原电池中，活泼性较强的金属作为负极，发生氧化反应，失去电子；活泼性较弱的金属作为正极，发生还原反应，得到电子。
在本题中，铁和铜是两个金属电极，浓硝酸是电解质溶液。由于铁在常温下遇到浓硝酸会发生钝化，即表面形成一层氧化铁保护膜，阻止了进一步的反应，所以铁不会与浓硝酸反应。 因此，铜作为负极，与浓硝酸发生氧化反应，失去两个电子；浓硝酸中的氢离子和硝酸根离子作为正极，与电子发生还原反应，生成二氧化氮和水。
根据以上分析，铁铜浓硝酸原电池的电极反应式如下：
负极：Cu - 2e- = Cu2+
正极：4H+ + 2NO3- + 2e- = 2NO2 + 2H2O
这就是铁铜浓硝酸原电池的电极反应式

Answer 3

铁铜浓硝酸原电池是一种原电池，其中包含铁和铜作为电极，浓硝酸作为电解质。以下是铁铜浓硝酸原电池的两个半反应式以及整个电池反应式：

在铁电极上的半反应式：
Fe(s) Fe2+(aq) + 2e-

在铜电极上的半反应式：
Cu2+(aq) + 2e- Cu(s)

整个铁铜浓硝酸原电池的反应式可以通过将上述两个半反应式相加得到：
Fe(s) + Cu2+(aq) Fe2+(aq) + Cu(s)

在电池中，铁电极是负极（负极化学反应发生），铜电极是正极（正极化学反应发生）。这时，电子从铁电极通过外电路流向铜电极，正离子从负极溶液中移到正极溶液中，从而维持电路中的电荷平衡。