Question

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，

Answer 1

A、根据v=
△c
t
计算出Y的速率为
0.16?0.12
10
2
mol/（L?min）=0.002mol/（L?min），根据速率之比等于化学计量数之比可得Z的速率为2×0.002mol/（L?min）=0.004mol/（L?min），故A错误；
B、由于该反应为放热反应，降低温度时，平衡正向移动，v（逆）＜v（正），故B正确；
C、利用三段式，

X（g）+Y（g）?2Z（g）
起始（mol/L）
0.016
0.016
0
转化（mol/L）
0.006
0.006
0.012
平衡（mol/L）0.01 0.01
0.012
所以平衡常数K=
0.0122
0.01×0.01
=1.44，故C错误；
D、假设将0.2mol Z在另一容器中建立与原平衡成等效平衡的体系，再将该体系加入到原容器中，由于该反应前后气体体积不变，所以压强对平衡的移动没有影响，所以加入后，X的体积分数不变，故D错误；
故选B．