Question

高二化学反应平衡

密闭容器中进行
2so2+o2=2so3，当反应到某一时刻时So2,o2,so3的浓度分别为0.2mol,0.1mol,0.2mol当反应到达平衡时，可能存在的数据
A so2为0.4mol,o2是0.2mol，（教材解析说的是，A项给的数据说明题中0.2mol的SO3完全转换了SO2和SO3，平衡时so3＝0，这是不可能的，为什么是不可能的，还是有点不懂谁告诉下）
我问的是当数据是当so2为0.4mol,o2是0.2mol，SO3为什么会完全转换为so2和O2，你们回答的是什么我晕

Answer 1

因为2so2+o2=2so3是可逆反应，即反应不可能进行到底，意思就是SO2和O2不可能完全反应生成SO3,当然SO3也不可能完全转化为SO2和O2，所以SO2，O2,SO3三者同时存在。

所以题中So2,o2,so3的浓度分别为0.2mol,0.1mol,0.2mol
若so2为0.4mol,o2是0.2mol则0.2mol的SO3完全转换了SO2和SO3，平衡时so3＝0，是不可能的。

如果不太理解，建议看一下百科里的可逆反应，和化学反应平衡。
http://baike.baidu.com/view/371635.html?wtp=tt
http://baike.baidu.com/view/564628.html?wtp=tt

Answer 2

自然界的反应没有完全的单向的，所以SO3不可能全部反应完全

Answer 3

2so2+o2=2so3 这个反应是可逆反应，就是说在SO2与O2反应生成SO3的同时也存在着SO3分解生成SO2与O2 高中书本上有

Answer 4

其实严格来讲，是不可能反应完全的，根据题目意思，是考虑的极限法（以后可能经常用到，比较重要），也就是考虑它反应基本完全，以后你也可以这样，可能会使计算更简单。祝你好运

Answer 5

反应逆着就是SO3分解成了SO2和O2了，当然这是需要条件的，就是SO3足够多

Answer 6

从某时刻数据可以算出来氧的摩尔数为1.2摩尔，硫的摩尔数为0.4。A答案：当理论反应完全转化后，硫和氧的摩尔数正好分别为1.2和0.4，符合质量守恒定律，所以A 的答案正确。题目中有句“可能存在的数据”，意思是：还有不可能。