Question

三道高中化学题的疑问，急！

1.某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有大量的：H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等离子。试判断：

第一种情况：一定有_______，可能有___________。
第二种情况：一定有_______，可能有___________。

2.向分别含有下列四种离子的溶液中加入相同质量的Na2O2，离子浓度变化最小的是（）
A.I- B.HCO3- C.Al3+ D.AlO2-

3.100mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液V mL，再滴加1mol/L的盐酸。滴加盐酸的体积（横坐标）与生成的沉淀的质量（纵坐标）关系如图所示，则加入NaOH溶液的体积为（）
A.10mL B.30mL C.40mL D.50mL

其中第一题我觉得这样填：
第一种情况：一定有H+、Cl-，可能有K+、Mg2+、NO3-。
第二种情况：一定有K+、OH-，可能有Cl-、NO3-、CO32-。
可是答案上说第一种情况不能有NO3-，但是没说原因。不知怎么回事。

第二题我认为Na2O2与HCO3-不反应，所以离子浓度变化最小。可是答案上不选B，而且没说原因，希望大家指教！

第三题的图在我上传的图片中。我不明白，为什么加了盐酸之后反而出现沉淀了呢？溶液中又没有Ag+离子，要产生沉淀也是Al(OH)3啊！为什么加了盐酸后沉淀量反而增加了呢？

Answer 1

第一题中不能有硝酸根是因为硝酸根在有氢离子存在的条件下，硝酸根就含有很强的氧化性了，那么就相当于硝酸和铝发生反应，并不会产生氢气，而是产生一氧化氮或者是二氧化氮，所以没有硝酸根。
第二题中，你应该知道过氧化钠固体在加入溶液中的时候会和水发生:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 说明溶液中多了氢氧化钠，（没有发生其他氧化还原反应的时候）就假设增加的NaOH恰好为1mol,切其他的四种物质也为1mol，那么我们分析HCO3-，[Na+}+{OH-｝+｛HCO3-｝={Na+}+｛CO3 2-｝+{H2O} 过程如上述的方程式，那么离子量由原来的HCO3-1mol变为Na+、CO3 2-的2mol，同理｛Al3+｝+3OH-=Al（OH）3 那么1mol的氢氧根离子消耗了1/3mol的Al离子，剩余的溶液中的离子就变成了1（钠离子的浓度）+2/3（剩余Al浓度）=5/3mol 同理OH-不和AlO2-反应，所以最后的浓度变成3mol，所以B，C，D三项中排除了B、D两项，下面考虑第一项，我们知道I-具有还原性，而Na2O2在与水反应过程中，是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2, 2H2O2=2H2O+O2(未配平)那么生成H2O2就会氧化I-离子，H2O2+2I-=2OH-+I2，而碘还会和溶液中的碱NaOH反应，3I2+6NaOH====5NaI+NaIO3+3H2O ，整个过程的离子浓度浓度1（Na离子）+1（OH离子）+1（含碘的各种离子）=3mol所以综上，变化最小的就是Al3+答案为C

第三题中，从图中很明显可以看出，沉淀是在你加入了一定量的盐酸之后才产生的，说明里面的NaOH是过量的，那么溶液中的Al全部是以偏铝酸根形式存在，所以才出现了随着酸的增加，沉淀由没有，到逐渐增加，增加到最高的时候说明里面的偏铝酸根全部变成Al（OH）3沉淀析出了，在加酸Al（OH）3就开始溶解，计算我估计你应该会吧！

Answer 2

1、氢离子与硝酸根离子共存时，就是稀硝酸，就不会放出氢气。
2、过氧化钠有氧化性，生成的氢氧化钠有碱性，所以既不会被氧化，也不和氢氧根离子反应的，就是答案。答案是D。
3、我没有看到图，所以给你解释一下你的疑问。在氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液时，由于氢氧化钠过量，铝离子全部变成了AlO2 - ，由于盐酸是滴入的，所以会在中和完过量的氢氧化钠以后，继续发生反应：H+ + AlO2 - + H2O = Al(OH)3↓ ，当把偏铝酸根离子全部变为氢氧化铝沉淀后，继续加入的盐酸就开始溶解氢氧化铝，直到沉淀恰好全部溶解时，有加入的HCl与NaOH物质的量相等，计算答案就是根据这一点算的。

Answer 3

第一个问题：当溶液为酸性时，肯定有H+和Cl-、可能有K+、Mg2+，因为根据电荷守恒，阴离子中碳酸根、氢氧根与氢离子，硝酸与铝反应不放氢气，放出的是NO；当溶液为碱性时，肯定有OH-、K+，可能有NO3-、CO32-。
第二题：过氧化钠具有强氧化性，会氧化A，与生成的氢氧化钠与B、C均能反应，与D不反应，故答案为D。

Answer 4

HNO3氧化铝，生成氧化膜
离子浓度变化最小的是（D）AlO2-不与NaOH反应
NaAlO2与盐酸产生沉淀Al(OH)3加了盐酸后沉淀量反而增加