Question

一道化学题目

请七天，小强的妈妈要配制面包，叫小强去商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明，并产生了疑问：
XX纯碱
主要成分：Ns2CO3
Na2co3>98%
作用：发酵剂
回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5g样品放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25g，得溶液质量为28.3g（杂质溶于水且不与盐酸反应）。求：
（1）生成co2的质量；
（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

解：设该氮的氧化物为NxOy
根据题意有
14x：16y=7：12
6x=4y
x/y=2/3
则氮原子和氧原子的个数比为2：3
∴该氮的氧化物为N2O3
根据化合物的正负和为0，设N2O3中的氮元素显n价
得2x+(-2)×3=0
x=+3
∴氮元素的化合价是【+3】。

Answer 2

n（H2SO4）=m（H2SO4）
÷M（H2SO4）=0.5mol，1molH2SO4中有2molH+和1molH2so4，那么0.5mol中有1molH+和0.5molH2so4.
若电离产生H+
1.806*10的24方
个
则
n(H+)=(1.806×10的24次方)÷6.02×10的23次方=3mol
此H2SO4质量=1.5mol×98g/mol=147g
80克SO3是1mol,含氧原子3mol,与3/4mol
磷酸(H3PO4)所含氧原子数目相同
公式就是
、N=n*NA
m=n*M
带进去就ok了

Answer 3

从萃取、分液后的含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，这一个实验步骤名称是：
蒸馏

Answer 4

49克
H2SO4的物质的量为:49g/98g/mol=0.5mol
在水中电离产生n（H+）=0.5mol*2=1mol
n（S02-）这个是什么东东?如果是n(SO4
2-)=0.5mol
若电离产生H+
1.806*10的24方
个则
此H2SO4质量=
1.806*10/6.02*10的23方=3mol
3/2=1.5mol
1.5mol*98g/mol=147g(一步写估计很乱就分步写了)
80克SO3与多少mol
磷酸所含氧原子数目相同
80/112
*3
/4=60/7mol

Answer 5

(1)解：生成co2的质量为
5.5g+25g-28.3g=2.2g
答：略。
(2)解：设反应中Na2co3的质量为X。
Na2Co3+2HCl=2NaCl+H2o+Co2(向上箭头）
106 44
X 2.2g
106/X=44/2.2g
X=5.3g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
5.3g/5.5g*100%=96.4%(约等于）
96.4%<98%
答：
纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明不相符。