Question

一道分析化学题目~

称取铁矿石试样0.5000g，使全部铁还原成亚铁离子，用0.01500mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至化学计量点时，用去K2Cr2O7标准溶液33.45ml。求试样中Fe和Fe2O3的质量分数各为多少？

Answer 1

根据离子方程式
6（Fe2+）+[（Cr2O7）2-]+14(H+)=6(Fe3+)+2(Cr3+)+7H2O
所以消耗了K2Cr2O7的物质的量是0.015×33.45/1000=0.0005mol
即按照方程式中的比例，知道了Fe2+的物质的量是0.003mol
由于铁矿石中Fe以Fe2O3存在
所以Fe2O3是0.0015mol
即三氧化二铁的质量是0.0015×160=0.24g
所以氧化铁的质量分数是0.24/0.5=48%

又三氧化二铁中Fe的质量分数是56*2/160=0.7
所以矿石中Fe的质量分数是0.48*0.7=33.6%