Question

一道关于硫酸的计算题很急很急得呀。。。。。。。。。

1称取10g硫酸铵样品配成100ml溶液，取出20ml,加入过量的NaOH溶液，加热使氨完全逸出，并用40ml0.5mol/l硫酸吸收，多余的硫酸正好与10.6mol 1mol/l溶液完全中和
求
1 样品中硫酸铵的质量分数
2 样品中氮的质量分数

要计算过程和答案的拉
嗯麻烦各位了
感谢你们了thank you

Answer 1

你的题目可以简化成：
2g硫酸铵样品，完全分离出铵根离子Xmmol（假设的），被40*0.5=20mmol硫酸溶液吸收，剩余的硫酸正好与10.6*1=10.6mmol氢氧化钠中和。
因为铵根离子是+1价，硫酸根是-2价，OH-是-1价。这样就有：
X/2+10.6/2=20
得出X=29.4.。
也就是说2g硫酸铵样品里有29.4mmol铵根离子，也就是有29.4/2=14.7mmol的纯净硫酸铵分子。硫酸铵分子式=132，那么132g/mmol*14.7mmol=1940.4mg=1.9404g.意思就是说14.7mmol纯净的硫酸铵重1.9404g。故
硫酸铵的质量分数=1.9404/2*100%=97.02%.
一摩尔硫酸铵重132g,里面含有14*2=28g氮元素。28/132=21.21%.
氮的质量分数=97.02%*21.21%=20.58%。
O(∩_∩)O~，不知老板看明白了么？
其实这就是GB535-95硫酸铵国家标准里面检测氮含量的蒸馏后滴定法。
我就是做检验的，经常检测硫酸铵。20.58%这是湿基，除以水分就得到干基。硫酸铵的含氮量都是以干基表示的。标准是水分要<=1%。即使除以0.99，那么得20.58%/0.99=20.79%.
最后得出，如果分水不超标的话，干基氮含量最高20.79%。超过21%就是优质硫铵。
鉴定结果，样品为普通合格硫铵。
样品中硫酸铵的质量分数=1.9404/2*100%=97.02%.
样品中氮的质量分数=97.02%*21.21%=20.58%。

Answer 2

先算出剩余H2SO4的量.再结合总量算出与氨反应的那部分，再就元素守恒计算出20ml中硫氨的质量×5，的硫氨为9·9g，结果99％，不知对不，