Question

已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水

已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-。某温度下，向pH=已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是( )
C.c(H+)=C(OH-)+C(SO42-)这个对吗

Answer 1

C.正确，
根据电荷守恒，
(1)c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)
①NaHSO4=Na+ +H+ SO42-
②H2O=可逆=H+ +OH-
(2)由②得，c(Na+)=c(SO42-)
(1)(2)可得，
c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

追问

看懂了，谢谢您的帮助

Answer 2

对的
溶液中产生H+有2个电离过程（水和硫酸氢钠），而这两个电离同时产生OH-和SO42-，所以相等。

Answer 3

质子守恒么，这是对的