已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4 晶体
1该溶液温度高于252由水电离出来的c(H﹢）=1×10^-10mol/L3c（H+）=c（OH-）+c（SO42-)4该温度下加入等体积的pH为12的NaOH溶液，可使...
1 该溶液温度高于25
2 由水电离出来的c(H﹢）=1×10^-10mol/L
3 c（H+）=c（OH-）+c（SO42-)
4 该温度下加入等体积的pH为12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性
第四项为什么不对
保持温度不变，测得溶液PH为2.下列对溶液的叙述中，不正确的是： 展开
2 由水电离出来的c(H﹢）=1×10^-10mol/L
3 c（H+）=c（OH-）+c（SO42-)
4 该温度下加入等体积的pH为12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性
第四项为什么不对
保持温度不变，测得溶液PH为2.下列对溶液的叙述中，不正确的是： 展开
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该温度下的Kw值为1*10-12,加入等体积的PH＝12的NaoH，ph＝7，大于该温度下的水电离的PH值，所以为碱性。所以4不对
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