Question

化学平衡移动的问题。 NO2和N2O4这个反应。 1，恒温下将平衡了的此反应体积减小一半，则颜色先

化学平衡移动的问题。
NO2和N2O4这个反应。
1，恒温下将平衡了的此反应体积减小一半，则颜色先变深后变浅，为什么最终是变深的？
2，恒温恒容向里面加入N2O4,反应先向右，又因为压强的增大而向左进行的吗？为什么平衡最终还是向正方向移动了？
氮氢合成氨的反应
1，恒温恒压向里面成比例加入反应物，速率和平衡怎么变？
求容易理解的详细解答

Answer 1

第一个问题，因为NO2前面系数为2，N2O4的系数是1。体积减少反应正向移动，因此颜色变浅（N2O4是无色的，二氧化氮是红棕色）

追答

但是平衡移动是微弱的，而体积减小导致二氧化氮浓度增大，因此最终颜色加深

以上是第一问

究其原因，就是平衡导致的颜色变化比不上体积减小带来的变化

第二问，因为体力不变，加入四氧化二氮导致压强增大，平衡会正向移动，但是四氧化二氮增多，反应会有向左运动趋势，

纯粹手打，望采纳

追问

第二问能再详细说一下为什么平衡向正反应移动的程度比向逆反应方向大吗？

追答

因为二氧化氮系数是2，四氧化二氮系数是1，体积不变的话，反应会向抑制压强增大的方向进行，而抑制压强增大方向就是正方向。

楼主能接受这么解释吗？

追问

我说为什么压强改变的平衡比浓度改变的平衡程度大？ 最后一个问题了

追答

这要用具体数值比较才行，空口不好比

Answer 2

化学平衡移动的问题。
NO2和N2O4这个反应。
1，恒温下将平衡了的此反应体积减小一半，则颜色先变深后变浅，为什么最终是变深的？
缩小体积建立新平衡后，所有气体物质的浓度都比原来大

2，恒温恒容向里面加入N2O4,反应先向右，又因为压强的增大而向左进行的吗？为什么平衡最终还是向正方向移动了？
原没有NO2，现在有了，最终向右了.
平衡就是解决可逆反应的，平衡理论同时考虑了正反应和逆反应，多余的考虑就限入思维怪圈了，导致“不可知论”了

氮氢合成氨的反应
1，恒温恒压向里面成比例加入反应物，速率和平衡怎么变？
向正反应方向移动，因为反应物浓度增大而生成物浓度减小

Answer 3

体积减小瞬间浓度增加所以变深 平衡移动所以变浅
加入反应物浓度改变所以向右 压强改变所以向左 压强变大所以正向移动
压强变大正向移动 速率增加 平衡右移

Answer 4

有口诀：先拐先平数值大。数值是温度或者压强。因此P2大，T1大，控制变量。T1大，加温抑制反应是放热反应。不知道图二的y是什么，不要追问，我用的是手机。
是否可以解决您的问题？